FUERZAS INTERMOLECULARES
¿Que son las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.
--->Dentro de
una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas
intramoleculares (enlaces
iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que
se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas,
por tanto, las
que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen
otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o
iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las
propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el
estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la
solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son
fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante.
La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.Pincha
en los recuadros para saber más sobre ellas.<---
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :
http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm 
FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)
Una
molécula es un dipolo cuando existe una distribución
asimétrica de los electrones debido a que la molécula está
formada por átomos de distinta electronegatividad. Como
consecuencia de ello, los electrones se encuentran prefe-rentemente en las
proximidades del átomo más electronegativo.
Se crean
así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y
otra con carga parcial positiva (Figura inferior izquierda).
Cuando
dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de
atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la
polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor
sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (Figura
inferior derecha).
FUERZAS ELECTROSTÁTICAS (IÓN-IÓN)
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:
La magnitud de la fuerza electrostática viene
definida por la ley de Coulomb y es Directamente proporcional a
la magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de
la distancia que las separa.
FUERZAS IÓN-DIPOLO
Son las que se establecen entre un ión y una
molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la
atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y
los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de
los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado
sólido.
La capa de agua de hidratación que
se forma en torno a ciertas proteínas y que resulta tan importante para su
función también se forma gracias a estas interacciones .
Tienen lugar
entre un ión y una molécula apolar. La
proximidad de ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula
apolar que convierte (de mo transitorio) en una molécula polarizada. En este
momento se produce una atracción entre el ión y la molécula.
Un Ejemplo de
esta interacción es la interacción entre el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2, que es apolar. Esta
interaccón es la que permite la unión revesible del O2 a la hemoglobina y el
tranporte de O2 desde los pulmones hacia los tejidos.
PUENTES DE HIDRÓGENO
Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo (Figura de la derecha). Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:
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