sábado, 8 de junio de 2013

BELLO LABORATORIO

Marco Teórico:

Que es un PH?
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

Cual es la Escala de PH?
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).


Para que sirve el PH?




Laboratorio


Materiales:



Milanta






Naranja






Limones









Tubos de Ensayo




Procedimientos:

1.
    Primero se lavan super bien cada material de trabajo.


2.
   Luego a cada uno de los tubos de ensayo se le agrega cierta cantidad de Col morado.



3.
   Despues cogemos tubo por tubo y le agregamos a cada uno una sustancia diferente hasta que cambie de         color.
 Asi:



Tubo Numero 1.


En el primer tubo de ensayo se le aplico unas gotas de naranja y tomo un color rosadito.



Tubo Numero 2.



Al segundo tubo de ensayo se le aplico gotas de limos y tomo un color rojo violeta



Tubo Numero 3.


Al tubo numero 3 se le hecho sal de frutas y tomo un color morado.



Tubo Numero 4.



Al tubo numero 4 se le aplico milanta y tomo un color verde.



Tubo Numero 5.



Al tubo de ensayo numero 5 se le aplico gotas de acido sulfurico y tomo un color rojo intenso.





Tubo Numero 6.



Al tubo de ensayo numero 6 se le aplico gotas de limpia vidrios y tomo un color amarillo.



Este Fue el Resultado:



Ordenando las sustancias con pH basico a las sustancias con pH acido quedan asi:




Porque:
-Porque el Rojo intenso tiene un pH de <2
-Porque el Rojo Violeta tiene un pH de 4
-Porque el Violeta tiene un pH de 6
-Porque el Azul Violeta tiene un pH de7
-Porque el Verde tiene un pH de 12
-Porque el Amarillo tiene un pH de 13


jueves, 30 de mayo de 2013

Material de Laboratorio




                MATERIAL DE LABORATORIO





Vasos de precipitado. 





Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Sin graduar o graduados y nos dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volúmenes precisos). Se pueden calentar (pero no directamente a la llama) con ayuda de una rejilla.





Embudo de vidrio.








Se emplea para trasvasar líquidos o disoluciones de un recipiente a otro y también para filtrar, en este caso se coloca un filtro de papel cónico o plegado.



 Cristalizador.





Puede ser de forma baja o alta. Es un recipiente de vidrio donde al añadir una disolución se intenta que, en la mejores condiciones, el soluto cristalice



Vidrio de reloj.





Lámina de vidrio cóncavo-convexa que se emplea para pesar los sólidos y como recipiente para recoger un precipitado sólido de cualquier experiencia que se introducirá en un desecador o bien en una estufa.



 Embudos de decantación.




Son de vidrio. Pueden ser cónicos o cilíndricos. Con llave de vidrio o de teflón. Se utilizan para separar líquidos, inmiscibles, de diferente densidad.



Tubos de ensayo.





Recipiente de vidrio, de volumen variable, normalmente pequeño. Sirven para hacer pequeños ensayos en el laboratorio. Se pueden calentar, con cuidado, directamente a la llama. Se deben colocar en la gradilla y limpiarlos una vez usados, se colocan invertidos para que escurran. Si por algún experimento se quiere mantener el líquido, se utilizan con tapón de rosca.



  Probeta.





Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de capacidades muy diferentes: 10, 25, 50 y 100 ml.



Pipetas.






 Recipientes de vidrio para medir volúmenes, son de gran precisión. Las hay de capacidades muy diferentes: 0'1, 1'0, 2'0, 5'0, 10'0.............. ml (las más precisas miden μI). En cuanto a la forma de medir el volumen, podemos distinguir entre:graduadas: sirven para poder medir cualquier volumen inferior al de su máxima capacidad; de enrase (sólo sirven para medir el volumen que se indica en la pipeta): a su vez pueden ser simples o dobles. La capacidad que se indica en una pipeta de enrase simple comprende desde el enrase marcado en el estrechamiento superior hasta el extremo inferior. En una pipeta de enrase doble, la capacidad queda enmarcada entre las dos señales.
Si el líquido no ofrece peligrosidad, colocando la boca en la parte superior de la pipeta, se succiona y se hace subir el líquido un poco por encima del enrase. La pipeta se cierra con el dedo índice.
Al vaciar la pipeta se debe hacer lentamente para evitar que quede líquido pegado a las paredes. La última gota no es necesario recogerla porque ya viene aforada para que quede sin caer (salvo que se indique lo contrario en la propia pipeta).




 Frasco cuentagotas con tetina.






Normalmente se utilizan para contener disoluciones recién preparadas, se acompañan de cuentagotas para poder facilitar las reacciones de tipo cualitativo.



Mortero con mano o mazo.




Pueden ser de vidrio, ágata o porcelana. Se utilizan para triturar sólidos hasta volverlos polvo, también para triturar vegetales, añadir un disolvente adecuado y posteriormente extraer los pigmentos, etc.



Escobilla y escobillón.





Material fabricado con mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc.




Gradilla.





Material de madera o metal (aluminio), con taladros en los cuales se introducen los tubos de ensayo.


 Erlenmeyer.





Matraz de vidrio donde se pueden agitar disoluciones, calentarlas (usando rejillas), etc. Las graduaciones sirven para tener un volumen aproximado. En una valoración es el recipiente sobre el cual se vacía la bureta.



Matraz.






Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo, para contener y medir líquidos. Es un recipiente de vidrio de forma esférica o troncocónica con un cuello cilíndrico.











NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 


Normas generales
  • No fumes, comas o bebas en el laboratorio.
  • Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.
  • Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca so­bre la mesa de trabajo.
  • No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.
  • Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.
  • Si tienes el cabello largo, recógetelo.
  • Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.
  • Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
  • No pruebes ni ingieras los productos.
  • En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo inmediatamente al profesor.
  • Recuerda dónde está situado el botiquín.
  • Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.


Normas para manipular instrumentos y productos

  • Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.
  • No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.
  • No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.
  • Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.
  • Informa al profesor del material roto o averiado.
  • Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.
  • Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.
  • Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.
  • Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.
  • Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero.

sábado, 18 de mayo de 2013

HIDROXIDOS Y SU UTILIDAD EN LA INDUSTRIA


QUE SON LOS HIDRÓXIDOS 

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
  • con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
  • con bases: Zn(OH)2 + 2OH → [Zn(OH)4]−2
Compuestos ternarios formados por un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos últimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso" para la menor valencia del metal) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación "ico" para la mayor valencia del metal) También hay otra nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Busca las valencia de los elementos en la parte posterior de la tabla periódica. Es el número que hay que poner entre paréntesis
Hidróxidos o bases son los compuestos ternarios que están formadas por un metal (M) y el grupo hidróxido (OH).


La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1
La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3, ...
• FÓRMULA GENERAL
La fórmula general de los hidróxidos o bases es:
Al escribir la fórmula de los hidróxidos hay que seguir las siguientes reglas:
1.- Escribir, en primer lugar, el símbolo del metal, y a continuación el del grupo hidróxido entre paréntesis.
2.- Colocar como subíndice del símbolo del metal la valencia del grupo hidróxido, que, como es -1 no se pone, y como subíndice del símbolo del grupo hidróxido la valencia del metal. Es decir, se intercambian las valencias.
3.- Si la valencia del metal es +1, se suprime el paréntesis en que estaba encerrado el grupo hidróxido y no se coloca ningún subíndice.
Ejemplos:
• NOMENCLATURA
Veamos cómo se nombran estos compuestos.
IUPAC
Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. La palabra hidróxido lleva los prefijos numerales monoditritetra,... según el número de grupos hidróxido que posea las molécula.
Ejemplos:Al(OH)3Trihidróxido de aluminio
NaOHMonohidróxido de sodio
STOCK
Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal, poniendo entre paréntesis su valencia expresada en números romanos. Si el metal actúa con una sola valencia ésta no se indica.
Ejemplos:Cr(OH)3Hidróxido de cromo (III)
Fe(OH)2Hidróxido de hierro (II)
Ca(OH)2Hidróxido de calcio
TRADICIONAL
- Si el metal actúa con una sola valencia, se nombran con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. También se puede nombrar con la palabra hidróxido y la raíz del nombre del metal con el sufijo ICO.
Ejemplos:KOHHidróxido de potasio
Hidróxido potásico
- Si el metal actúa con dos valencias, la raíz del nombre del metal lleva el sufijo OSO si actúa con la valencia menor y el sufijo ICO si actúa con el mayor.
Ejemplos:Fe(OH)2Hidróxido ferroso
Cu(OH)2Hidróxido cúprico








Uso De Hidróxidos

• El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.


• El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.

• El hidróxido de fierro (III) color café rojizo, está presente en los minerales geothita, lepidocrocita y hematita. Es insoluble en agua y se obtiene al trata una sal de Fe (III) con carbonato o hidróxido alcalinos. Se emplea en la purificación de agua, como absorbente en algunos procesos químicos, también se utiliza como pigmento y catalizador.
• El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
• OHNa hidróxido de sodio (soda caústica) para destapar cañerías.
• (OH)3Al hidróxido de aluminio (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.






CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS

Propiedades de las Bases:

*Tienen sabor amargo. 

*Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia. 
*Son jabonosas al tacto. 
*Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas. 
*Son corrosivos. 
*Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua. 
*Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua..






BIBLIOGRAFIA: