QUE SON LOS HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
- NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
- con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
- con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
Compuestos ternarios formados por un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos últimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso" para la menor valencia del metal) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación "ico" para la mayor valencia del metal) También hay otra nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Busca las valencia de los elementos en la parte posterior de la tabla periódica. Es el número que hay que poner entre paréntesis
Hidróxidos o bases son los compuestos ternarios que están formadas por un metal (M) y el grupo hidróxido (OH).
La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1
La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3, ...
• FÓRMULA GENERAL
La fórmula general de los hidróxidos o bases es:
Al escribir la fórmula de los hidróxidos hay que seguir las siguientes reglas:
1.- Escribir, en primer lugar, el símbolo del metal, y a continuación el del grupo hidróxido entre paréntesis.
2.- Colocar como subíndice del símbolo del metal la valencia del grupo hidróxido, que, como es -1 no se pone, y como subíndice del símbolo del grupo hidróxido la valencia del metal. Es decir, se intercambian las valencias.
3.- Si la valencia del metal es +1, se suprime el paréntesis en que estaba encerrado el grupo hidróxido y no se coloca ningún subíndice.
Ejemplos:
• NOMENCLATURA
Veamos cómo se nombran estos compuestos.
IUPAC
Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. La palabra hidróxido lleva los prefijos numerales mono, di, tri, tetra,... según el número de grupos hidróxido que posea las molécula.
| Ejemplos: | Al(OH)3 | Trihidróxido de aluminio |
| NaOH | Monohidróxido de sodio |
STOCK
Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal, poniendo entre paréntesis su valencia expresada en números romanos. Si el metal actúa con una sola valencia ésta no se indica.
| Ejemplos: | Cr(OH)3 | Hidróxido de cromo (III) |
| Fe(OH)2 | Hidróxido de hierro (II) | |
| Ca(OH)2 | Hidróxido de calcio |
TRADICIONAL
- Si el metal actúa con una sola valencia, se nombran con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. También se puede nombrar con la palabra hidróxido y la raíz del nombre del metal con el sufijo ICO.
| Ejemplos: | KOH | Hidróxido de potasio |
| Hidróxido potásico |
- Si el metal actúa con dos valencias, la raíz del nombre del metal lleva el sufijo OSO si actúa con la valencia menor y el sufijo ICO si actúa con el mayor.
| Ejemplos: | Fe(OH)2 | Hidróxido ferroso |
| Cu(OH)2 | Hidróxido cúprico |
Uso De Hidróxidos
• El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
• El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido de carbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
• El hidróxido de fierro (III) color café rojizo, está presente en los minerales geothita, lepidocrocita y hematita. Es insoluble en agua y se obtiene al trata una sal de Fe (III) con carbonato o hidróxido alcalinos. Se emplea en la purificación de agua, como absorbente en algunos procesos químicos, también se utiliza como pigmento y catalizador.
• El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
• OHNa hidróxido de sodio (soda caústica) para destapar cañerías.
• (OH)3Al hidróxido de aluminio (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS
Propiedades de las Bases:
*Tienen sabor amargo.
*Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
*Son jabonosas al tacto.
*Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
*Son corrosivos.
*Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
*Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua..
BIBLIOGRAFIA:
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